Выпишите как можно больше символов элементов, названия которым даны в честь 1) знаменитых ученых, 2) различных стран и городов, 3) античных божеств и т.п.
Чтобы составить математический баланс производства аммиака, мы должны использовать уравнение реакции, которая проходит между водородом (H2) и азотом (N2), чтобы образовать аммиак (NH3). Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
N2 + 3H2 --> 2NH3
Теперь давайте рассмотрим процентную компоновку и составим уравнение баланса:
Пусть масса аммиака, который мы хотим произвести, равна 1 тонне (1000 кг). Теперь давайте рассчитаем массу водорода и азота, которые нужно использовать.
Массовая доля аммиака составляет 20% от теоретического выхода аммиака. Теоретический выход аммиака можно рассчитать, зная, что в каждой молекуле аммиака содержится 3 атома водорода, и умножив это на молярную массу водорода (1 г/моль), получим молярную массу аммиака (17 г/моль). Тогда:
Молярная масса аммиака = 3 * Молярная масса водорода = 3 * 1 г/моль = 3 г/моль
Теоретический выход аммиака = (Масса аммиака / Молярная масса аммиака) * 100%
Теоретический выход аммиака = (1000 кг / 3 г/моль) * 100% = (1000 кг / 0.003 кг/моль) * 100% = 3,33 * 10^5 моль
Теперь, зная теоретический выход аммиака, мы можем рассчитать массы водорода и азота, используя соотношение в исходной смеси.
Из вопроса у нас есть информация о схематическом отношении водорода к азоту равному 1:2, которое можно выразить следующим образом:
Водород / Азот = 1/2
Пусть масса азота в исходной смеси будет равна X кг, тогда масса водорода будет равна 2X кг. Тогда:
X кг + 2X кг = 1000 кг (вес аммиака)
3X = 1000 кг
X = 1000 кг / 3 = 333.33 кг
Теперь, зная массы водорода и азота, мы можем рассчитать количество вещества водорода и азота, используя их молярные массы (1 г/моль и 14 г/моль соответственно).
Количество вещества водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода
Количество вещества водорода = (2X кг / 1 г/моль) = 2X моль
Количество вещества азота = Масса азота / Молярная масса азота
Количество вещества азота = (X кг / 14 г/моль) = X моль
Теперь составим уравнение баланса с учетом количество вещества реагентов и продуктов. Обратите внимание, что объем вещества не изменяется в ходе реакции, поэтому мы можем сравнять количество вещества вещества на обеих сторонах уравнения:
Теперь мы можем использовать найденное количество вещества водорода и азота, чтобы рассчитать их массы:
Масса водорода = (2X моль * 1 г/моль) = 2X г = 2 * 2,22 * 10^5 г = 4,44 * 10^5 г
Масса азота = (X моль * 14 г/моль) = X г = 2,22 * 10^5 г
Итак, мы получили следующие результаты:
Масса аммиака = 1000 кг
Масса водорода = 4,44 * 10^5 г
Масса азота = 2,22 * 10^5 г
Я надеюсь, что это объяснение и решение помогли вам лучше понять, как составить математический баланс производства аммиака и получить все необходимые расчеты. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
В данной реакции молекулы кислоты HCl диссоциируют на ионы водорода H+ и хлора Cl-. Эта реакция показывает процесс разделения электролита на ионы при растворении в воде.
2. Процесс окисления:
Cu -> Cu2+ + 2e-
В данной реакции атом меди Cu окисляется, теряя два электрона и образуя двухвалентный ион меди Cu2+. При окислении происходит увеличение степени окисления атома.
3. Процесс восстановления:
2Ag+ + 2e- -> 2Ag
В данной реакции двухвалентные ионы серебра Ag+ восстанавливаются за счет прихода двух электронов и образуются нейтральные атомы серебра Ag. При восстановлении происходит уменьшение степени окисления иона.
Теория электролитической диссоциации предполагает, что в растворе электролита молекулы диссоциируют на заряженные ионы. Это объясняет, почему кислота HCl разделяется на ионы водорода H+ и хлора Cl- при растворении в воде.
Процессы окисления и восстановления, известные также как реакции окисления-восстановления, происходят, когда одно вещество теряет или приобретает электроны. В реакции окисления происходит потеря электронов, тогда как в реакции восстановления – их приобретение. Это обусловлено изменением степени окисления атома или иона.
Таким образом, уравнения реакций можно анализировать с точки зрения происходящих процессов: электролитической диссоциации (разделение на ионы) и окисления-восстановления (изменение степени окисления атомов или ионов). Это помогает понять, как происходят реакции и объяснить результаты их химических изменений.
енштейний (Альберт енштейн)
нобелій (А. Нобель)
лоуренсий ( Є. Лоуренс)
2) галій (Франція)
рутений ( Росія)
туллий (Туле - северная страна в Європе
америций ( Америка)