1. c кислотами:
naoh + ncl = nacl + h2o
2. с кислотными :
2naoh + co2 => na2co3 + h2o
2naoh + so2 => na2so3
3. с солями тяжелых металлов:
сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl
4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
zno + 2naoh → na2zno2 + h2o
5. с неметаллами:
4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.
3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o
6. c галогенами:
2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)
6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o
7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]
Объяснение:
+4 -2 +6 -2 +5 -2 +2 -2 +3 -2 +5 -2 +7 -2 +3 -2 +5 -2
1) CO2 ; SO3 ; P2O5; MgO ; V2O3; V2O5; Mn2O7 ; Mn2O3 ; Mn2O5
2) Все элементы в свободном состоянии и имеют степень окисления, равная 0.
+ -2 +3 + -4 + +3 -
3) H2S ; NH3 ; CH4 ; PH3
+ - +2 - +2 - +3 -2 +2 - + -2 +2 - +2 -
4) NaBr ; CaCl2 ; CuS2 ; Cr2S3 ; BaF2 ; Na2S ; CoCl2 ; CS2
+ +5 -2 + +4 -2 + +3 -2 + +5 -2 + +6 -2
5) H3PO4 ; H2CO3 ; H3BO3 ; HPO3 ; H2Cr2O7
+ +6 -2 +4 -2 + +4 -2 +2 +6 -2
6) H2SO4 ; SO2 ; H2SO3 ; MgSO4
+ +7 -2 + +5 -2 +2 +5 -2 +3 +6 -2
7) HClO4 ; HPO3 ; Ba(NO3)2 ; Al2(SO4)3
+2 +5 -2 +3 +5 -2 + +6 -2 + +6 -2
8) Ca3(PO4)2 ; Al(NO3)3 ; K2SO4 ; Na2SO4
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑
m(MgSO4) = 8,4 г
n(H2SO4) = 40,5/98 = 0,41 моль
n(MgCO3) = 8,4/84 = 0,1 моль
Mr(MgSO4) = 24+32+64 = 120 г/моль
m(MgSO4) = 120 x 0,1 = 12 г
m(раствора) = 250 х 1,08 + 8,4 г MgСO3 - 4,4 моль СО2 = 274 г
ω(MgSO4) = 12/274 х 100% = 4,4%
ответ: массовая доля сульфата магния в конечном растворе равна 4,4%.