Відомо: m(КOН)=28 г. Знайти ν(К2ВеO2)-?
Розв'язування:
іб
Записуємо рівняння реакції.
28 г x моль
Ве(ОН)2 + 2КOН = К2ВеO2 + 2H2O
112 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(К2ВеO2)=56 г/моль.
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=2•56 г=112 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
28 г / 112 г = х моль / 1 моль, звідси
х моль • 112 г = 28 г • 1 моль
х=28 г • 1 моль / 112 г
х=0,25 моль
Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.
іб
Записуємо рівняння реакції: Ве(ОН)2+2КOН=К2ВеO2+ 2H2O
Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 28 г за формулою y=m/M, де М=Мr г/моль.
Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(КOН)=56 г/моль
ν(КOН)=m(КOН):M(КOН)=28 г:56 г/моль=0,5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2, кількість речовини солі у 2 рази менша, ніж гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль гідроксиду, то утворюється сіль кількістю речовини у 2 рази меншою, тому
v(К2ВеО2)=v(КОН):2=0,5 моль:2=0,25 моль.
Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.
Объяснение:
вибачте ,що українською мовою.
Химическая реакция – это химическое явление, которое можно записать с химического уравнения.
Признаки химических реакций
Выделение тепла
Выделение света
Образование осадка
Выделение газа
Изменение цвета
Изменение запаха
Объяснение:
ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Существует несколько подходов к классификации химических реакций^
по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
по изменению степени окисления
по агрегатному состоянию реагирующих веществ
по тепловому эффекту
по участию катализатора
по направлению протекания реакции
С = 12/138= 0,087 (8,7%)
О = 16*3/138= 0,348 (34,8%