У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
Ai(3+)+3NO3(-)+3Na(+)+3OH(-)=>Ai(OH)3+3Na(+)+3NO3(-)
Ai(3+)+3OH(-)=>Ai(OH)3
б)Na2S+H2SO4=>Na2SO4+H2S
2Na(+)+S(2-)+2H(+)+SO4(2-)=>2Na(+)+SO4(2-)+H2S
S(2-)+2H(+)=>H2S
в)Na2SiO3+H2SO4=>H2SiO3+Na2SO4
2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)=SO4(2-)=>H2SiO3+2Na(+)+SO4(2-)
SiO3(2-)+2H(+)=>H2SiO3