Объяснение:
При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?
Из двух газов с бромом будет реагировать только ацетилен
Br Br
1,3 I I
НС≡СН + 2Br2 = HC - CH
I I
Br Br
Тетрабромэтан выпадет в осадок и именно массу присоединившегося к брому ацетилена и возрастет масса склянки с бромной водой.
Найдем количество ацетилена в смеси газов.
1,3 г : 26 г/моль = 0,05 моль = 1,12 л.
1,12 л 2,24 л
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О
Остальной объем углекислого газа выделился при сгорании пропана
14 л - 2,24 л = 11,76 л
Запишем уравнение горения пропана
11,76 л
С3Н8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Объем образовавшегося при сгорании пропана диоксида углерода известен, 11,76 л. Следовательно, объем пропана будет в 3 раза меньше: 11,76 : 3 = 3,92 л или 0,175 моль Масса этой порции пропана будет равна 44 г/моль × 0,175 моль 7,7 г
Тогда масса газовой смеси 1,3 г (масса ацетилена) + 7,7 г (масса пропана) = 9 г
ω(С2Н2) = 1,3 г : 9 г = 0,144 или 14,4 % по массе
ω(С3Н8) = 7,7 г : 9 г = 0,856 или 85,6% по массе
Объяснение:
При сжигании 3,6 г органического вещества образовалось 11 г углекислого газа и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу данного углеводорода, если относительная плотность его паров по кислороду равна 2,25.
Относительная молекулярная масса кислорода равна 32. Тогда относительная молекулярная масса анализируемого органического вещества М(Х) = 2,25 × 32 = 72.
Сгорает 3,6 г этого вещества, определим какому количеству вещества это соответствует: 3,6 г : 72 г/моль = 0,05 моль.
Теперь вычислим, какому количеству вещества соответствуют 11 г СО2 и 5,4 г Н2О 11 г : 44 г/моль = 0,25 моль. 5,4 г : 18 г/моль =
0,3 моль воды и 0,6 моль водорода.
Тогда простейшая формула вещества С5Н12 Формульная масса данного соединения 72. Значит, это истинная формула вещества.
Такую формулу имеет н-пентан или его изомеры.
BeF2, BF3, CF4
BeF2, MgF2, CaF2
MgF2, AlF3, BF3