Какое количество молекул содержащихся при н.у 20,16 л хлороводорода hcl.определите массу данного газа

👇

Ответ:

dashak20022

24.08.2021

Найдем вначале количство вещества хлороводорода по формуле: n=V/Vm, где Vm=22,4 л/моль
n(НСl)=20,16л/22,4 л/моль=0,9моль
Теперь находим по формуле молекулы: N=Na·n, где Na=6,02·10²³моль⁻¹молекул
N(НСl)=6,02·10²³моль⁻¹молекул·0,9моль=5,418·10²³молекул
Находим массу по формуле: m=n·M, М=36,5г/моль
m(НСl)=0,9моль·36,5г/моль=32,85г

4,8(6 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

NekitFe

24.08.2021

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5) Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение:

4,6(46 оценок)

Ответ:

SokolDev

24.08.2021

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

4,4(67 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

26.04.2020

Как изменить одежду сима в The Sims 2: простые шаги...

Компьютеры-и-электроника

01.08.2020

Как закрывать приложения на iPhone, iPad и iPod Touch: инструкция для начинающих...

Семейная-жизнь

02.02.2020

Как показать почтение умершему знакомому...

Кулинария-и-гостеприимство