Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II): Cu(OH)2+2NaOH Na2Cu(OH)4.
Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно - зеленовато - голубой или голубовато - зеленая твердое вещество.
Объяснение:
Какие Металлы, вытесняющие водород из растворов кислот. Составьте уравнения реакций.
а) Cu, Li, Na, Fe; б) Cu, Ag, Au, Pt ; в) Zn, Cr, Pt, As ; г) K, Ca, Zn, Fe;
Рассмотрим уравнения вытеснения водорода из кислот на примере соляной кислоты
а) 2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Сr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2↑
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
m(HCl)=16 г
M(HCl)=36.5 г/моль
NA= 6 x 10²³
найти:
N(HCl)-?
РЕШЕНИЕ:
N=NA x n; n=m/M
n(HCl)=16 г /36.5 г/моль=0.44 моль
N(HCl)=6 x 10²³ x 0.44 моль=2.64 молекул
ответ: N(HCl)=2.64 молекул.