Уравнения реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 Cu + HCl = реакция не идет Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь Тогда масса смеси цинка и железа m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г тогда х + у = 8 n(Zn) = x/65 моль n(Fe) = y/56 моль химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 Из уравнения реакции 1 a = x/65 моль Из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений X + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 Решаем систему х = 8-у (8-У)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468 3СаСО3 2MgCO3t3CaO + 2MgO+5CO2 Mr(CaO)=56 3*56=168 168 процентное содержа¬ние СаО в образце =*100%=35,89% 468 б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ? Сначало находим чистую массу образца если 400 г 100% то х г примес 8% х = 32 г масса чистого образца будет 400-32=368г 368 г х л 3СаСО3 2MgCO3t3CaO + 2MgO+5CO2 468 г 5*22,4 л 368*5*22,4 х= = 88,06л=88,1л 468
n(Al)=m/M=9,07г/27г/моль=0,3359 моль
n(KOH)=m/M=4,6г/56г/моль=0,082 моль
Так как коэффициенты равны, можем сразу сказать, что алюминий в избытке. Считаем по гидроксиду калия:
n(H2)=n(H2O)*3/2=0,082моль*3/2=0,123 моль
V(H2)=n*Vm=0,123моль*22,4моль/л=2,7752 л
ответ: 2,7752 л