200 мл воды - 200 г воды.
Запишем уравнения реакции:
2Li + 2 H2O = 2LiOH + H2↑.
Пусть в реакцию вступило 2*х моль Лития, и образовалось 2*х соль гидроксида лития и х моль - водорода.
Запишем выражение, для определения количества вещества:
ν=m/M, откуда:
m=v*M.
Определим молярные массы:
M((LiOH)=7+16+1=24 г/моль.
M((Li)=7 г/моль.
M((H2)=2 г/моль.
m(Li)=2х*7.
m(H2)=х*2.
Масса гидроксида лития:
m(LiOH)=2*х*24=48х.
Масса раствора:
m(р-ра)=200 + m(Li)-m(H2)=200+2х*7-х*2=200+14х-2х=200+12х.
Массовая доля гидроксида лития:
w(LaOH)=(48х/(200+12х))*100
(48х/(200+12х))=0,05
х=0,21 моль. Лития вступило 2х моль, значит Лития понадобилось 0,42 моль.
ответ: 0,42 моль Лития.
Дано :
m(Zn)=56 г
Найти :
m(ZnS)-?
Решение :
1) v(Zn)-?
v=m/M; v(Zn) = 56 г/65г/моль = 0,8 моль
2) v(ZnS)-?
v(Zn):v(ZnS) => v(ZnS)=0,8 моль
3) m(ZnS)-?
m=v*M; m(ZnS) = 0,8 моль * 97 г/моль = 77,6 г
ответ : m(ZnS) = 77,6 г