Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор проявлять валентность (V).
1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
3) ₊₅B)₂)₃ ₊₅B 1s²2s²2p¹ ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹
p ↑
2уровень s ↑↑
1уровень s ⇅
₊₅B*
4. H₂Э
Для такого оксида молярная масса составляет:
М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.
Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4
Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16
Ar(Э)=16 это кислород
M(H₂O)= 2+16=18
ω(O)=16÷18=0,888 ω%(O)=0,888×100%=88,8%
0,695=Х/Х+32
0,695Х+22,24=Х
Х=73 - це Германій, а формула його оксиду GeO2