Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Дано :
m(Cu) = 13 г
Найти :
m(CuO)-?
Решение:
1) v(Cu)-?
v=m/M; v(Cu) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
2) v(CuO)-?
v(Cu) : v(CuO) = 2:2 => v(CuO) = 0,2 моль
3) m(CuO)-?
m=v*M; m(CuO) = 0,2 моль * 81 г/ моль = 16,2 г
ответ : m(CuO) = 16,2 г