1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.
Примерно так.
m(буряка)=2530,8кг.
Объяснение:
Дано:
ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)=25%
m₁(C₆H₁₂O₆)=250кг.
ω%(Вихіда глюкози)=75%
m(цукрового буряка)-?
Рiшення:
1. С₁₂H₂₂O₁₁+H₂O=C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆ (глюкоза+фруктоза)
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(С₁₂H₂₂O₁₁)=1моль n(С₆H₁₂O₆) =1моль
2. m(C₆H₁₂O₆)=m₁(C₆H₁₂O₆)÷75%×100%= 250÷75%х100%=333,3кг.
3. M(C₆H₁₂O₆)=180кг./кмоль
4. n₁(C₆H₁₂O₆) =m÷M=333.3кг.180кг./кмоль=1,85кмоль
5. б) по условию задачи количество вещества (см. уравнение):
n₁(C₆H₁₂O₆)=1,85кмоль n₁(С₁₂H₂₂O₁₁) =1,85кмоль
6. M(C₁₂H₂₂O₁₁)=342кг./кмоль
7. m(С₁₂H₂₂O₁₁) =n₁(С₁₂H₂₂O₁₁)×M(C₁₂H₂₂O₁₁)=1,85кмоль×342кг./кмоль=632,7кг.
8. m(буряка) =m(С₁₂H₂₂O₁₁)÷ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)×100%
m(буряка)=632,7кг.÷25%×100%=2530,8кг.
9. Вiдповiдь: маса цукрового буряка 2530,8кг.