Индивидуальная карточка к занятию "замещение и соединения" 1. закончите уравнения реакций: сa + n2 fe + hcl fe2o3 + mg al + h2so4 2. закончите уравнения реакций: ba + p cro + h2o h2o + li2o + sio2 3. составьте два любых уравнения по данной теме
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe2O3+3Mg=3MgO+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2)Ba+P=BaP
CrO+H2O=Cr(OH)3
H2O+SO2=H2SO3
Li2O+SiO2=Li2SiO3
3)Na2O2 + CO → Na2CO3
2NO + O2 → 2NO2