М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
zeynab97
zeynab97
23.09.2021 23:41 •  Химия

Один неспаренный электрон в атоме 1)f 2)o 3)si 4)s в молекуле кислорода o2 связь 1)одинарная 2)двойная 3)тройная 4)такой молекулы не существует

👇
Ответ:
superkurmaleev
superkurmaleev
23.09.2021
1)1 - Фтор
2)1- одинарная
4,8(89 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
evgenypuchnin2
evgenypuchnin2
23.09.2021
Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов.

Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.) , а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.

Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.

Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.

План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе

А вообще так ...

1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.

2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.

3. Электронное строение атома.

4. Возможные валентные состояния атома.

5. Металл, неметалл, амфотерный металл.

6. Высший оксид элемента, его характер.

7.Гидроксид элемента, его характер.

8. Пример формул солей.

9.Водородные соединения.
4,6(49 оценок)
Ответ:
yanabutko1999
yanabutko1999
23.09.2021

Каждая группа элементов делится на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших 
периодов. Элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны.

Сущность деления групп на две подгруппы: главную и побочную, можно объяснить  на  основании теории строения атома. Так, к главным подгруппам относятся те элементы, у которых
происходит заполнение наружного энергетического уровня s- и p-электронами. Число валентных электронов на внешнем уровне у этих элементов совпадает с номерам группы.
Магний находится во второй группе главной подгруппы, он относится к s-елементам, число валентных электронов у него на внешнем уровне 2. 
 Электронная формула магния: ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
Сера находится в 6 группе главной подгруппы, она относятся к p-элементам, число валентных электронов у него на внешнем уровне 6. Электронная формула серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

Цинк и вольфрам относятся к элементам побочных подгрупп, они относятся к d-элементам..
Валентными у этих элементов будут d – электроны и электроны
внешнего уровня.
Начиная с 4 периода, сначала у элементов заполняется s-подуровень внешнего уровня (до 2 электронов), затем - d-подуровень предвнешнего уровня (до 10 электронов), затем - р-подуровень внешнего уровня (до 6 электронов). 
Электронная формула цинка: ₊₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ 
Электронная формула вольфрама: 
₊₇₄W 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶6s²5d⁴
4,5(77 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ