1) М(СО2)=44 г\моль
количество=11\44=0.25 моль
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени
2)М(СО2) = 44,
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,05 * 22,4 = 1,12 л
0,05 * 44 = 2,2 г
3)n=m/M
m = 416 g
M = 137+32+4*16 = 233 =>
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)
4)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.
найдем массу, умножим количество на молярную массу.
0,02* 136=2,72 г
ответ 2,72г
5)CaCO3=>CaO+CO24H2+O2=2H2O
отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль
найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л
ответ 17,92л
8)0,208
9)не знаю
10)
1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.
2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.
ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.
Объяснение:
Просто запоминать физические свойства по мере изучения. Так SO2 (оксид серы IV) то бесцветный газ с характерным резким запахом. Есть ещё SO3 (оксид серы VI) это бесцветная жидкость с удушающим запахом.
А вообще, если брать оксиды - то оксиды металлов при обычных условиях твердые, а оксиды неметаллов нужно запоминать, так как они бывают во всех агрегатных состояниях.
Соли всегда твердые.
Основания тоже твердые.
Кислоты бывают жидкими, например, серная, хлороводород при обычных условиях это газ, кремниевая кислота твердая.
Все, что описано, для нормальных условий.
H2S
CO2
HCl
MgO
P2O3