Тема: реакции ионный обмен в растворах электролитов. вам выдано растворы магний нитрата, калий карбоната, гидроксида натрия и разбавленную серную кислоту. воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот по силе (см. форзац ii учебника), выясните, какие реакции будут происходить в растворе: а) между двумя солями; б) между солью и щелочью; в) между солью и кислотой. запишите уравнение реакции и в клетках представленной ниже таблицы формулы реагентов и одного из продуктов каждой реакции, свойства которого делают ее течение. после формул продуктов поставьте стрелки ↓ (если во время реакции соединение выпадает в осадок), ↑ (если она выделяется в виде газа), отметку «сл.» (если вещество - слабый электролит). а) между двумя солями б) между солью и щелочью: в) между солью и кислотой: между щелочью и кислотой: реагенты mg (no3) 2 k2co3 naoh h2so4 mg (no3) 2 k2co3 naoh вывод:
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃
б) между солью и щелочью
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂
в) между солью и кислотой
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит: CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻
г) между щелочью и кислотой
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О