+выбор решения как ! напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ : азотная кислота--> оксид азота(> азотная кислота--> оксид азота(2) уравнения окислительно- реакций запишите или со схемой электронного , или с обозначением переходов электрона стрелкой.

👇

Ответ:

RomeTo

27.04.2021

1)HNO3=(под действием t(температуры)) N2O5 + H2O
2)N2O5 + H2O=HNO3
3)8HNO3конц.(концентрированная 45-75%) +3Zn= 2NO+ 3Zn(NO3)2 + 4H2O
Zn(с зарядом 0) - 2e -> Zn( с зарядом +2) восстановитель, окисление
N(с зарядом +5) + 3e -> N (с зарядом +2) окислитель, восстановление

4,5(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Misha01923

27.04.2021

1. Al2(SO4)3-кислота(сульфат алюминия)
KOH-Гидроксид калия
H2SO4-Серная кислота
N2O5-Оксид азота(V)
Fe(OH)3-Гидрооксид железа
BaCl2- Хлорид бария
CaCO3- Карбонат кальция
HNO3- Азотная кислота
H2S- Сероводород
2. a)CaCl2+Na2Co3 - CaCO3+2NaCl
Ca+2Cl+2Na+CO3=CaCO3(в осадке)+2Na=2Cl(сокращаем подобные)(полное)
CO3+Ca=CaCO3(осадок)(сокр.)
б) Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2(осадок)+2KNO3
Mg+(NO3)2+2K+2OH=Mg(OH)2(осадок)+2K+2NO3(сокращаем подобные)(полное)
Mg+OH=Mg(OH)2(осадок)(сокр.)
3. 2SO2+O2=2SO3
S{+4}-2e=S{+6} /2 (общ
O2{o}+4e=2O{-2}    /1 черта)
{0} - нулевая степень.
2HgS+3O2 - 2SO2+2HgO
Hg{+2}-2e=Hg{0} /4 /2
SO{0}+4e=2SO{-2} /2 /1
4. 1 ступень: H3PO4= H[+] + H2PO4[-]
2 ступень: H2PO4[-] = H[+] + HPO4[2-]
  3 ступень: HPO4[2-] = H[+] + PO4[3-]
  Общее: H3PO4 = 3H[+] + PO4[3-]
  KOH -> K(+) + OH(-)
AlCl3=Al(3+)+3Cl(-)
Ba(NO3)2=Ba{+2}+2NO3{-2}
5. M (Ca(NO3)2)=40+ 2(14+ 16*3)=164 гр/моль
W(N)=M(N)/M (Ca(NO3)2)=(28/164)*100%=17%
6.   m(р-ра)=350
w(соли)=15%
m(соли)=350*0,15= 52,5     w(воды)=100%-15%=85%=0,85%
m(воды)=350*0,85=297,5
ответ: 52,2 грамм соли и 297,5 грамм воды
7.Ca3(PO4)2
Ca{+2} P{+5} O{-2}

4,6(15 оценок)

Ответ:

lipun2004

27.04.2021

Обозначим концентрацию исходного раствора как C₁, объем исходного раствора как V₁, концентрацию полученного раствора как C₂, объем полученного раствора как V₂
По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n
Рассчитаем количество вещества KOH:
$C_1 = \frac{n}{V_1}$ ⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль
Рассчитаем концентрацию второго раствора:
$C_2 = \frac{n}{V_2} = \frac{0.1mol}{1dm^3} =$ 0,1 моль/л
У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH
Запишем уравнение диссоциации KOH:
KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью
По уравнению диссоциации:
[OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1
Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды:
pH + pOH = 14, отсюда:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
ответ:pH = 13, среда сильнощелочная

4,4(36 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

14.03.2020

Как построить классный дом в Sims 3...

Компьютеры-и-электроника

04.02.2020

Как загрузить видео, созданное в Windows Movie Maker, на YouTube...

Здоровье

19.02.2020

Гель алоэ вера: эффективное средство от прыщей и других проблем кожи...

Кулинария-и-гостеприимство