Карбоновые кислоты в природе
Формула Название кислоты R-COOH
CH 3 COOH этановая уксусная
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, таких как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении. Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ.
C 2 H 5 COOH пропановая пропионовая
1) энергообеспечение эпителия; 2) антибактериальный эффект; 3) регуляция пролиферации и дифференцировки эпителия; 4) поставка субстратов глюконеогенеза;
C 3 H 7 COOH бутановая масляная
Для синтеза душистых веществ в косметической промышленности. В кожевенном производстве кислота применяется для декальцинации кож.
C 4 H 9 COOH пентановая валерьяновая
Она применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола
Объяснение:
1). AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + NaNO3
Ag(+) +NO3(-) +K(+) + Cl(-) = AgCl (осадок) + K(+) + NO3(-)
Ag(+) +Cl(-) = AgCl (осадок)
2). Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O
Ca(2+)+2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
3). Cu(NO3)2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaNO3 реакция до конца не идет
Сu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) =Сu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2NO3(-)
4). Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
2Na(+) + SiO3(2-)+ 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2SiO3 (осадок)
SiO3(2-) + 2H(+) = H2SiO3 (осадок)
5). K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4 реакция до конца не идет
2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) +Cl(-) =2K(+) +Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)
1)CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓+ 3NaCl молекулярное
тут двояко поступить можно
(Cr)3+ + 3(Cl)- + 3(Na)+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓+ 3(Cl)- + (3Na)+ полное ионное
(Cr)3+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓ сокращённое ионное
2)Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2(H2O) молекулярное
Cu(OH)2 + 2(H)+ + (SO4)2- = (Cu)2+ + (SO4)2- + 2(H2O) полное ионное
Cu(OH)2 + 2(H)+ = (Cu)2+- +2(H2O) сокращённое ионное
3)HNO3 + KCl = KNO3 + HCl↑ молекулярное
(H)+ + (NO3)- + (K)+ + (Cl)- = (K)+ + (NO3)- + HCl↑ полное ионное
(H)+ + (Cl)- = HCl↑ сокращённое ионное
Скобки для удобства.
2 - 4
3 - 3
4 - 2
5 - 4
6 - 3
7 - 3
8 - 2
2Fe (0) + 3Cl2 (0) = 2 Fe(3+)Cl3 (1-)
2Fe -6e = 2Fe (3+) - отдал электроны,степень оксиления повысилась,значит восстановитель
3Cl2(0) +6e = 3Cl2 (-) - электроны принял,степень косиления понизилась,значит оксилитель
9 - 3
3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2
10.
M(FeSO4 * 7H2О) 56+32+16*4+7*1*2+16*7=278г/моль
железа в нем 56г/моль, т.к
M (Fe) = 56 г/моль
значит
W (Fe) = (56/278) * 100% = 20,14%