В100 г раствора с массовой долей hno3 =26% внесли 0,64 г меди.найдите массовые доли веществ в полученном растворе. ,!

👇

Увидеть ответ

Ответ:

мангл003

08.09.2022

Задача на избыток и недостаток! Не очень сложная! Главная суть - это расчёт по недостатку, смотри:

Дано:

m (HNO_3) = 100г.

W (HNO_3) = 26%

m(Cu) = 0,64г.

Найти:

W (Cu(NO_3)_2) - ?

W (NO) - ?

W (H_2O) - ?

Поскольку концентрация кислоты составляет 26%, значит она разбавленная. Медь - не очень активный металл, поэтому азот восстановится до +4, т.е:

3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O

1) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества азотной кислоты:

n (HNO_3) = mчист.в-ва (HNO_3) / M (HNO_3) / 8 =

= 100г. * 0,26 / 63 г/моль / 8 = 0,0515 моль;

2) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества меди: n(Cu) = m(Cu) / M (Cu) / 3 = 0,64г. / 63 г/моль / 3 = 0,0033 моль;

3) Значит n(Cu) - недостаток, поэтому ведём расчёты по нему. Значит, количество вещества 1 моля любого вещества в данной реакции равна 0,0033 моль.

4) По уравнению реакции: n (Cu(NO_3)_2) = 0,0033 моль * 3 = 0,01 моль;

n(NO) = 0,0033 моль * 2 = 0,0067 моль; n (H_2O) = 0,0033 моль * 4 =

= 0,0132 моль;

5) mвсегор-ра = mр-ра (HNO_3) + m(Cu) - m(NO) (вычитаем выделившийся газ - оксид азота(II) = 100г. + 0,64г. - (0,0067 моль * 30 г/моль) = = 100,439г.;

6) W (Cu(NO_3)_2) = m / mр-ра * 100% = (0,01 моль * 187 г/моль) / 100,439г. * 100% = 1,86%;

7) W (NO) = m (NO) / mр-ра * 100% = (0,0067 моль

* 30 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,2%;

8) W (H_2O) = m (H_2O) / mр-ра * 100% = (0,0132 моль

*18 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,23%. А значит, примерно 97% - 98% массы азотной кислоты не вступило в реакцию!

ответ: W (Cu(NO_3)_2) = 1,86%; W (NO) = 0,2%;

W (H_2O) = 0,23%. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."

4,6(80 оценок)

Ответ:

akrasnoplakhtyc

08.09.2022

ответ: 8,8 процента HNO3 ==> 18 процентов Cu(NO3)2.

4,7(30 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ashixminas

08.09.2022

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л

97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

4,7(37 оценок)

Ответ: