Орбитали(электронные облака) отличаются не только размерами, но и формой. орбитали обозначаются s, p, d, f. нарисуйте модели s, p, d-орбиталей, приняв за центр ядра и центр орбиталей начало осей координат
Этот тип реакций относится к реакции соединение Реакции соединения-это химические реакции в результате ,которой из нескольких более простых веществ получается одно наиболее сложное вещество . Схема реакции A+B=AB в данном случае вещество A это MgO,а SO2 это вещество B В данном соединение SO2 у атома серы степень окисления +4 Составляем уравнение реакции MgO+SO2=MgSO3 Для более понятного объяснения зачем нам нужна степень окисления серы ,мы раставим степени окисления у всех веществ до и после реакции Mg(+2)O(-2)+S(+4)O2(-2)=Mg(+2)S(+4)O3(-2) как видно степень окисления серы в соединения оксида серы 4=степени окисления серы в получившемся сульфите магния Как я узнал что в соединение SO2 степень окисления серы +4,Все очень просто,данное соединение относится к классу оксиды. Оксиды-это сложные вещества состоящие из двух химических элементов одним из которых является кислород со степенью окисления -2. Т.к в соединение 2 атома кислорода,то можно предположить что степень окисления S в 2 раза больше.По закону химии все молекулы электро нейтральны. Поэтому степень окисления S должна быть ровна +4. Разберем другие примеры с оксидами: AL2O3 CrO Na2O Al(x)2O(-2)3 Cr(x)O(-2) Na(x)2O(-2) 2x-6=0 x-2=0 2 x-2=0 2x=6 x=2 2x=2 x=3 Cr(+2)O x=1 Al(+3)2O3 Na(+1)2O с солями и кислотами также Na2SO3 CaCO3 Na(+1)2S(x)O(-2)3 Ca(+2)C(x)O(-2)3 1*2+x-6=0 2+x-6=0 x-4=0 x-4=0 x=4 x=4 Na(+1)S(+4)O(-2)3 Ca(+2)C(+4)O(-2)3
Рассмотрим другие примеры реакций соединения
CaO+CO2=CaCO3 PS:отметьте решение как лучшее за задачу.
ХИМИЧЕСКАЯ СКАЗКА ОБ ОТВАЖНОМ СЕРНОМ АНГИДРИДЕ (SO3), ОСВОБОДИВШЕМ ИЗ ПЛЕНА СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ (H2SO3).
В некотором царстве, в химическом государстве, в 6 группе периодической системы химических элементов, жили-были царь Кислород и царица Сера. Жили они дружно и беззаботно. Трудно назвать другого правителя, который мог бы сравниться по силе и величию с почтеннейшим Кислородом. Царица Сера тоже была особой знатной и благочестивой. Еще с древнейших времён её предки существовали в виде сернистых соединений. Упоминалось о Сере даже в Библии и в поэмах Гомера. Жили Кислород с Серою – не тужили, детей любимых воспитывали, души в сыновьях своих не чаяли. Младший, Серный Ангидрид (SO3), был добрым и милым юношей, участвовал в производстве органических продуктов. Старший сын, Сернистый Ангидрид (SO2), был прямой противоположностью брата, даже дружил с разбойниками, с вулканическими газами. Эгоистичный и злой, он втайне помышлял завладеть королевством отца, а затем и весь мир хотел преклонить пред своим коленом. Сернистый Ангидрид был очень токсичен, поступая в живые организмы через дыхательные пути, вызывал такие опасные симптомы, как кашель, насморк, слезотечение, иногда дело доходило и до химического ожога – плохи шутки с Сернистым Ангидридом. Пришло время царю Кислороду искать сыновьям верных жен, и отправил он гонцов в царство Водорода, дабы просватать его внучатых племянниц – сестер Серную и Сернистую Кислоту. И тут случилась в Водородовом царстве беда – похитил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту, славившуюся красотой неземной и нравом кротким, злой и коварный Сероводород. Украл девицу и сделал её пленницей – пригрозил супостат, что не увидит бедняжка белого света, покуда не создаст с ним взрывоопасный союз. Издал тогда царь Водород, удрученный горем, такой указ: «Кто прекрасную Сернистую Кислоту, тот возьмет ее в жены и вдобавок получил полцарства». Рано утром собрались у крыльца наши царевичи и решили вместе идти на принцессы. Царь благословил их на дальнюю дорогу, и царевичи отправились в нелегкий путь.
Скоро сказка сказывается, да не скоро дело делается. На пути у царевичей появился дремучий лес, в котором собирались разбойники вулканические газы. И задумал Сернистый Ангидрид убить брата, влюбленного в прекрасную Сернистую Кислоту – уж очень ему самому нравилась эта девица, не лежало его сердце к Серной Кислоте, такой же гордой и самовлюбленной, как и он сам. Зашедши на ночлег в пустую избушку на курьих ножках, братья уснули. Сернистый Ангидрид решил бросить младшего брата да вдобавок натравить на него вулканических газов – не миновать ему смерти… Только он об этом подумал, как вошла в избушку Баба-Яга, известнейшая ведунья и прорицательница из общества алхимиков. Разгадала она думу корыстную и велела разбудить младшего брата. Говорит Баба-Яга: «Тому из вас я магически-химический ключ дам, коим принцессу можно вызволить, кто из вас её больше достоин – у кого критическая температура выше, тому и быть мужем Сернистой Кислоты». Как ни старался Сернистый Ангидрид – ничего у него не вышло: 157,3 0 С против братских 218,30 С. Отдала Баба-Яга ключ Серному Ангидриду. Разрушил добрый молодец колдовские чары, освободил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту из неволи и получил Водородовых полцарства. Счастливые родители сыграли на радостях свадьбу, и зажили молодые Серный Ангидрид с Сернистою Кислотою дружно и счастливо.
Реакции соединения-это химические реакции в результате ,которой из нескольких более простых веществ получается одно наиболее сложное вещество .
Схема реакции
A+B=AB
в данном случае вещество A это MgO,а SO2 это вещество B
В данном соединение SO2 у атома серы степень окисления +4
Составляем уравнение реакции
MgO+SO2=MgSO3
Для более понятного объяснения зачем нам нужна степень окисления серы ,мы раставим степени окисления у всех веществ до и после реакции
Mg(+2)O(-2)+S(+4)O2(-2)=Mg(+2)S(+4)O3(-2)
как видно степень окисления серы в соединения оксида серы 4=степени окисления серы в получившемся сульфите магния
Как я узнал что в соединение SO2 степень окисления серы +4,Все очень просто,данное соединение относится к классу оксиды.
Оксиды-это сложные вещества состоящие из двух химических элементов одним из которых является кислород со степенью окисления -2.
Т.к в соединение 2 атома кислорода,то можно предположить что степень окисления S в 2 раза больше.По закону химии все молекулы электро нейтральны. Поэтому степень окисления S должна быть ровна +4.
Разберем другие примеры с оксидами:
AL2O3 CrO Na2O
Al(x)2O(-2)3 Cr(x)O(-2) Na(x)2O(-2)
2x-6=0 x-2=0 2 x-2=0
2x=6 x=2 2x=2
x=3 Cr(+2)O x=1
Al(+3)2O3 Na(+1)2O
с солями и кислотами также
Na2SO3 CaCO3
Na(+1)2S(x)O(-2)3 Ca(+2)C(x)O(-2)3
1*2+x-6=0 2+x-6=0
x-4=0 x-4=0
x=4 x=4
Na(+1)S(+4)O(-2)3 Ca(+2)C(+4)O(-2)3
Рассмотрим другие примеры реакций соединения
CaO+CO2=CaCO3
PS:отметьте решение как лучшее
за задачу.