1.
Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.
Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.
Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.
0,96 = 12,25/mр-ра
mр-ра = 12,76 г
Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:
12,76/1,84 = 6,93 мл
ответ: 6,93 мл.
1. У нейтральных атомов Cl электронная конфигурация внешнего энергетического уровня выглядит так:3s2 3p5, а у Cl c зарядом -1: 3s2 3p6. Кристаллическая решётка у атома хлора и иона хлора будет различаться. У атома хлора молекулярная кристл. решётка, а у иона - ионная.
2. У нейтральных атомов Mg электронная конфигурация внешнего энергетического уровня выглядит так: 3s2, а у Mg с зарядом +2: 2s2 2p6. У атома магния - металлическая кристаллическая решётка, а у иона - гексогональная ионная.
К тому же, нейтральные атомы не имеют заряда в отличие от ионов, т.к. число протонов и электронов у них уравнено.
Чтобы найти массовую долю соли в растворе надо массу соли разделить на массу раствора и умножить на 100%. Масса раствора это сумма массы воды и соли.
m ( H2O ) = 50 г,так как плотность воды 1000 г/мл
m ( р-ра ) = 50 г + 3 г = 53 г
W ( соли ) = 3 г : 53 г * 100% = 5,7 %
W ( соли ) и W ( NaCI ) одно и то же.
Объяснение: