M(Me)=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
Объяснение:
Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г .Вычислите оксид какого металла прореагировал.
Дано:
m(Me2O)=6.9 г
m(MeOH)=12 г
Найти
Me-?
Решение
Me2O+H2O=2MeOH
Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)
m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6.9=5.1 г
n(H2O)=5.1/18
n(H2O)=n(Me2O)=5.1/18
M(Me2O)=m/n=6.9/(5.1/18)=24.353 г/моль
M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24.353
M(Me)=(24.353-16)/2=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
ответ: 70,9 г
Дано:
n(cм.) = 1,1 моль
m(cм.) = 43,6 г
m(Fe)-?
Объяснение:
Примем к-во СО2 за х моль, а n(CO) = (1,1-х) моль
М(СО2) = 44 г/моль
М(СО)= 28 г/моль
44х + 28(1,1-х) = 43,6
х = n(CO2) = 0.8 моль
у = n(CO) = 1,1 - 0,8 = 0,3 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Составляем УХР
х' г 0,8 моль
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
224 г 3 моль
х' = m'(Fe) = 224*0,8/3 = 59,7 г
х" г 0,3 моль
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
112 г 3 моль
х"=m"(Fe) = 112*0,3/3 = 11,2 г
m(Fe) = 59.7 г + 11,2 г = 70,9 г
ответ: 70,9 г
Соли: Ag2SO4, KNO3, Ca3(PO4)2
Основания: NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)2
Оксиды: N2O5, SnO, Cs2O
Летучие водородные соединения: NH3