При отсутствии в условии ошибок ("выделился водород объемом 6.72 л", а не "смесь газов объемом 6.72 л"), напрашивается след-ий вариант решения: n SiO2 = 24/60=0.4 моль, n Mg = 28.8/24=1.2 моль, ур-е р-ии в соот-ии с условиями задачи: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si;
магний нах-ся в избытке равном 1.2-(0.4*2)=0.4 моль и теоретически в р-ии с соляной к-ой по ур-ю Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 должен выд-ся водород объемом 22.4*0.4=8.96 л, фактически же выд-ся объем 6.72 л (6.72/22.4=0.3 моль) , т. е. в магнии нах-ся примеси с м. д. равной ((0.4-0.3)/1.2)*100=8.33%;
Объяснение:
M(Al(OH)3)=27+(16+1)*3=78 г/моль
n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)=39 г/ 78г/моль=0,5 моль
По уравнению реакции n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0,5 моль
M(AlCl3)=27+3*35,5=133,5 г/моль
m(AlCl3)=n(AlCl3)*M(AlCl3)=0,5 моль*133,5 г/моль=66,75 г