Question

Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 180 г серной кислоты, содержащей 10% примесей с хлоридом бария.

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 180 g
W(H2SO4) = 90%
m(BaSO4) — ?
BaCl2.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

10% от 180 = 18. Это масса примесей, отнимем её от общей массы кислоты:
180-18 = 162 грамма.

Теперь, над серной кислотой ставим 162, а внизу её молекулярную массу из таблицы — 98. Над осадком ( BaSO4 ) ставим Х, а внизу его молекулярную массу из таблицы — 233.

Имеем пропорцию:

162/98 = Х/233

Тогда найдём Х:

Х = (162*233)/98 = 385 грамм

ответ: образовалось 385 грамм BaSO4.