Объяснение:
Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):
CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)
ΔН°₂₉₈ = 74,6 кДж /моль
ΔS°₂₉₈ = + 84,1 Дж/моль·К
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
ΔG = ΔH - TΔS
Когда ΔH = TΔS то ΔG = 0 система находится в равновесии при Т = 887 К.
А при Т выше 887 К изменение энергии Гиббса меняет знак на противоположный и реакция будет протекать в обратном направлении
Відповідь:
Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:
w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; Аг(Е) — відносна атомна маса елемента; Мг(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки.
Mr(С12Н22O11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16= 342
w(С)=12•Ar(С)/Mr(С12Н22O11)=12•12/342=0,421, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 42,1%.
Відношення мас елементів обчислюють за їхніми відносними атомними масами, враховуючи кількість атомів кожного елемента.
m(С):m(Н):m(O)=12•Ar(С):22•Ar(Н):11•Ar(O)=12•12 : 22•1 : 11•16=
=144:22:176=72:11:88
Відповідь: 42,1%; 72:11:88.
Пояснення:
