Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
\[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
\[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]
\[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]
\[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]
\[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
\[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]
У процесі своєї діяльності людина завжди впливала на природу. Прикладом масштабного впливу гірничих робіт давнини на геологічне середовище можуть бути арругії (лат. arrugias), гідровидобувні комплекси давніх римлян — так званий «римський б розробки». Він поєднував риси гідравлічної, підземної та відкритої (розсипної) розробки родовищ. До місць, що лежали вище рівня розробки, підводили канали (акведуки), вода яких наповнювала розташовані на узвишші резервуари й стрімко скидалася з висоти на гірський масив, утворюючи розмиви (яруги). У боках утвореного яру (кар'єру) вели розробку поверхневою системою стволів і штолень, довжина яких становила десятки метрів (в окремих випадках 200—300 м). Штольні розміщували на відстані 10—15 м одна від одної, утворюючи фронт розробки шириною близько 150 м.
Объяснение:
На первом месте будет водород, на втором - неметалл, на третьем - кислород.
Например,
Кислотному оксиду SO3 соответствует кислота H2SO4
SO3 + H2O - всего водорода 2 атома, его на 1-е место ставим H2**, далее один атом серы - ставим его после водорода
H2S*, ещё остаётся кислород - три атома от SO3 и один от H2O - итого 4, ставим после серы и получаем H2SO4.
В случае, если атомы в молекуле можно сократить на одно и то же число - сокращаем.
Например выше из N2O5 и H2O получится формально H2N2O6 - сокращаем на 2 и получаем HNO3.
Есть и особые случаи, например, оксиду P2O5 соответствует как метафосфорная (HPO3), так и ортофосфорная (H3PO4) кислота. В первом случае молекул воды условно добавили 2 штуки.
Ещё надо помнить, что не все оксиды являются солеобразующими - несолеобразующим оксидам не соответствуют никакие кислоты, таковы, например, оксиды N2O, NO, CO. Нельзя формально написать, например, H2NO2 - нет такой кислоты.