1.Cl2O7 высший(характер кислотный)
HClO4(Хлорная кислота)
HClO3(Хлорноватая кислота)
HClO2(Хлористая кислота)
HClO(Хлорноватистая кислота)
HCl(Соляная кислота)
Кислоты соответствено, обладают всеми свойствами кислот (растворение кисориы в в воде с изменением окраски индиктора. реакция с металлами до водорода от калия до свинца. растворы кислот реагируют с оксидами металлов образуя соль и воду. реагируют с основаниямит образуя соль и воду , более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из растворов их солей )-основые свойства перечислила
2.HCl(хлороводород)-бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде
Открываем последний форзац. Находим электрохимический ряд напряжений металлов. Так вот металлы, стоящие после водорода не вытесняют его из кислот ( иск.H2SO4Конц. HNO3разб, конц_
Это медь,ртуть, серебро,золото.