Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
ответ:
объяснение:
2 so2 (газ) + o2 (газ)= 2 so3 +q
если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. то есть при увеличении равновесии смещается в сторону того, чего меньше.
а) при повышении температуры равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). так как в правой стороне стоит ( +q), то равновесие смещается в сторону меньшего.
б) при понижении давления равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов).
n(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль
n(Cu) = 2 моль
m(Cu) = 2 моль • 64 г/моль = 128 г