Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления брома в ней.
Схема реакции:
+1 +4-2 0 +1-1 +1+5-2 +4-2
А) K2CO3 + Br2 = KBr + KBrO3 + CO2
ответ: Br₂° ---> Br⁻, от 0 до -1
Br₂° ---> Br⁺⁵ \ от 0 до +5
0 0 -1+1
Б) Br2 + Cl2 = BrCl
ответ: Br₂° ---> 2Br⁻¹ от 0 до -1
В) Br2 + I2 = IBr
ответ: Br₂° ---> Br⁺¹ от 0 до +1
+1-1 +1+5-2 0 +1-2
Г) HBr + HBrO3 = Br2 + H2O
ответ: Br⁻¹---> Br₂° от -1 до 0
Br⁻¹ ---> Br₂°\ от -1 до 0
ответа не нахожу из перечня
1) от -3 до +2
2) от +4 до +5
3) от 0 до +2
4) от +3 до +2
5) от +2 до +4
масса осадка равна 2.68 г
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=80 г;
w(NaOH)=6%;
V(CO2)=2.688 л ;
S-9.56 г на 100 г воды;
Найти
m(осадка)-?
Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.
n=m/M=V/Vm;
m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;
n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;
n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;
Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;
m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;
m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;
m(H2O)=80*0.94=75.2 г;
m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36
S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.
m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;
m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г
2)МышьякДваОксидТри
3)ФерумДваОксидТри
4)АшДваОксидЖва
5)УглеродОксид
6)УглеродОксидЧетыре