m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль 3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль 4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г. 5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.
m(смеси) = 303 g
W(C2H5CL) = 85 %
m(практ C2H5OH) = 170 g
η(C2H5OH)-?
находим массу хлор этана в смеси
303 g - 100%
X g 85%
X = 303*85%/100% = 258 g - C2H5CL
258 g X g
C2H5CL+NaOH-->C2H5OH+NaCL
64.5 46
M(C2H5CL) = 64.5 g/mol , M(C2H5OH) = 46 g/mol
X = 258*46 / 64.5 = 184 g
η = m(практ) / m(теор) *100% = 170 / 184 * 100% = 92.4%
ответ 92.4%