ответ: Кальцій
Пояснення:
Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:
0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню
х г металу еквівалентно 11,2 л водню
х = 20
Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40
Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO
2Ca + H2 = CaH2
3Ca + N2 = Ca3N2
Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.
Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.
добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.
4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
4.
2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2 Замещение
Натрий + Серная Кислота = Сульфат Натрия + Молекула Водорода
2+1+1+1=5
2 Na⁰ + H¹2SO4 → Na¹2SO4 + H⁰2
2 Na⁰ - 2 e⁻ → 2 Na¹ (окисл)
2 H¹ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восст)
Na - восстановитель,
H2SO4 - окислитель.
5.
HNO3 - азотная кислота
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 63.01284 * 100 = 1.6 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 63.01284 * 100 = 22.228 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 63.01284 * 100 = 76.172 %
HNO2 - азотистая кислота
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 47.01344 * 100 = 2.144 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 47.01344 * 100 = 29.793 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 47.01344 * 100 = 68.063 %
Массовая доля азота в азотной кислоте 22.228 %, а в азотистой 29.793 % ⇒ в азотистой больше.
Объяснение:
Zn=II, O=II