26,1г 4,5г Хг
Ba(no3)2+H2so4=> 2HNO3+ BaSO4(осадок)
находим ню, молярную массу и массу
ню 1 1 1
Mr 199г.м 98г.м 233г.м
m 199г 98г 233г
1) Ню(Ba(no3)2)= m/Mr= 21,6:199=0,10854Моль(избыток)
2)Ню( h2so4)=4,5: 98=0,04591моль(недостаток)
1:1
0,10854:0,10854
0,04591-Мало
считаем по недостатку:
3) 26,1г-Хг
199г-233г
откуда х= 30,55г(масса осадка, тоесть baso4)
если есть вопросы.. спрашиваай
m(KOH) = 2.8 г
m(H2SO4) =10 г
w(H2SO4) = 49%
Найти:
m(K2SO4)-?
Решение
2KOH +H2SO4 = K2SO4 +2H2O
M(KOH) =56 г/моль
n(KOH) = 2.8/56=0.05 моль
m(H2SO4) = 10*0.49=4.9 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 4.9/98 = 0.05 моль
Смотрим на реакцию, видим, что для полной нейтрализации на 1 моль кислоты расходует 2 моль гидроксида, поэтому делаем вывод, что КОН взят в недостатке. Поэтому:
n(K2SO4) = n(KOH)/2=0.05/2=0.025 моль