Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %
n(H2O)=1,8g/18g/m=0,1m что равняется 2n(H)в вещ-ве, т.е.=0,1*2=0,2m
n(CO2)=5,6 l/22,4 l/m=0,25m=n(C) в вещ-ве
m H = 0,2m*1g/m=0,2g
m C = 0,25m*12g/m=3g
ВЫВОД:задачу составляли идиоты,т.к. массы не сходятся, либо ты списал неправильно 2 часть задачи.(скорее всего здесь 2 вариант: ты неправильно списал, вместо 5,6 л будет 4,48 л)
а так здесь подходит формула бензола C6H6