Если учитывать что алюминий пассивируется в конц. азотной кислоте, то его в реакцию не берем, т.е. взаимодействует только медь. Напишем краткую схему реакции Cu = Cu(NO3)2 Считаем количество вещества нитрата меди n = m / M = 18.8 / 188 = 0.1 моль Значит столько израсходовалось и меди. Считаем массу меди m = n * M = 0.1 * 64 = 6.4 моль Считаем процент меди w = m(меди) / m(смеси) = 6.4 / 15 = 0.4267 или 42,67% Все остальное алюминий.
P.S. Есть и альтернативное решение, когда мы берем оба металла, но по моим расчетам такая задача пока нерешаема (по крайней мере мной).
