1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)
2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const
допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.
22С2Н5ОН + 2Na →2С2Н5ОNa + Н2
3С2Н5ОН +OH С2Н5 → Н2О+С2Н5-О-С2Н5 /140 ⁰C H2SO4 /
4CH3COOH+OH С2Н5 →CH3COO-С2Н5 +H2O
5... 2С2Н5ОН + O2→2CH3 COH + 2 H2O
при избытке окислителя С2Н5ОН + O2→CH3 CООН+ H2O
6 С2Н5ОН +НСІ→СН3СН2СІ + H2O
также с метанолом