Объяснение:
Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.
ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО
1 2 3 4
P ---> P2O5 --> H3PO4 > K3PO4 ---> Cu3(PO4)2
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5
2P(0) - 10e = P2(+5) окисление, Р - восстановитель ║ 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 5
Р205 + 3Н2О = 2Н3РО4
Н3РО4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3Н+ + PO4(3-) + 3K+ + 3OH - = 3K+ + PO4(3-) + 3 H2O
3Н+ + 3OH - = 3 H2O
2К3PO4 + 3CuSO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3K2SO4
6K+ + 2PO4(3-) + 3Cu2+ + 3SO4(2-) = Cu3(PO4)2↓ + 6K+ + 3SO4(2-)
2PO4(3-) + 3Cu2+ = Cu3(PO4)2↓
1 2 3 4 5
Cu ---> CuO > CuCl2 > Cu(OH)2 > CuCl2 ---> Cu3(PO4)2
I 6
CuO
0 0 +2 -2
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель
CuO(тв) + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO(тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + H2O
CuO(тв) + 2H+ = Cu2+ + H2O
СuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(тв) + 2НСl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O↑
3CuCl2 + 2 Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Cu2+ + 6Cl - + 6Na+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓ + 6Na+ 6Cl -
3Cu2+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓
1. Какое из веществ не реагирует с соляной кислотой?
Соляная кислота (HCl) реагирует с Na₂CO₃, CaO, NaOH
1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2) 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O
3) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
Соляная кислота (HCl) не реагирует с SO₃, потому что кислота не может взаимодействовать с кислотными оксидами. Кислота может взаимодействовать только с металлом, основным оксидом, основанием, солью!
ответ: 1) SO₃
2. Какую массу воды надо взять, чтобы приготовить 85 г 20%-ного раствора соли?
Дано:
m(р-ра соли) = 85 гр
ω(соли) = 20%
Найти:
m(H₂O) - ?
m(соли) = m(р-ра соли)×ω(соли)/100% = 85 гр × 20% / 100% = 17 гр
m(H2O) = m(р-ра соли) - m(соли) = 85 гр - 17 гр = 68 гр
ответ: m(H₂O) = 68 гр
Решение прикреплено файлом.Разбирайтесь в химии, а то в 9,10 классах тяжело будет.Удачи:)