Возьмем 100г раствора. В 100г раствора содержится Хг квасцов и Yг воды. Состав системы: NН4Сr(SО4)2·12Н2О+nН2О Молярные массы: М(квасцов)= 477г/моль, М(Н2О)=18 г/моль. Найдем количество вещества атомов водорода: v(Н)=(4+12·2)·v(кварцов)+2·v(Н2О)= Х/477·28+Y18·2=0,0587Х+0,111Y. Масса водорода: m(Н)=(0,0587Х+0,111Y)·1. Массовая доля водорода: w(Н)=m(Н), m(р-ра)=0,0587Х+0,111Y)/100. Составим систему уравнений (0,0587Х+0,111Y)/100=0,1006, Х+Y=100 Решаем систему, находим Х=20,04 кварцов. Масса хрома: m(Сr)=20,04/477·52=2,18г. Так кск масса раствора кварцов равна 100г, эта масса ионов хрома отвечает массовой доле: w(Сr)=2,18%
3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
Т.к он является одним из самых ЭО элементов, что говорит о его сильных неметаллических свойствах.