Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.
1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж
Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.
2) Данное значение ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.
Находим массу 1 моля СаО: М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля
Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:
ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж
1)Mr(Cr2O3)=52*2+16*3=104+48=152г/моль.
w(O)=48/152*100%=31,5%
2)Mr(CrO)=52+16=68г/моль
w(Cr)=16/68*100%=23,5%
ответ:В Cr2O3 содержание кислорода больше