СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 зная массу карбида кальция, находим его количество: 640/64=10 моль. это - теоретическое количество вещества, потому что работали с уравнением реакции, но нам дана доля выхода, поэтому практическое количество: 10 * 0,75=7,5 моль. По уравнению кол-во карбида равно кол-ву ацетилена(коэффициенты одинаковы - 1), значит кол-во ацетилена 7,5 моль. Ну и все :) практический объем ацетилена(т.к. в вопросе звучат слова "какой объем можно ПОЛУЧИТЬ", т.е. объем нужен практический, а не теоретический): 7,5 * 22,4 = 168 л.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль: V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
Получаем:
I Na Mg C S Cl F
Если нажми кнопку