2) предположим, что аммоний, это - (NH4OH):
Дано:
m (NH4OH) = 68 г
HCl
Найти:
m(NH4Cl)
68 г х г
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
35г 53,5 г
68 г --- х л
35 г --- 53,5 г
х = 68 г ∙ 53,5 г\35 г = 104 г
ответ: m(NH4Cl) = 104 г
1)Дано:
V1(Cl2) = 0,5 л
V1(H2) = 1,5 л
Найти: V(Cl2), V(H2)
1) составим уравнение реакции:
1,5 л 0,5 л
H2 + Cl2 = 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
х = 1 моль ∙ 0,5 моль\1 моль = 0,5 моль
V(H2) = V1(Cl2)
V(Н2) = 0,5 л
V(HCl) = 2V1(H2)
V(HCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 л
3) Вычисляем объём хлора, который не вступит в реакцию:
Vост(Н2) = V1(Н2) = V(Н2) = 1,5 л – 0,5 = 1л
ответ: В реакционной смеси будут находиться 1 л хлороводорода и 1 л водорода
Жесткость воды - определенное свойство воды, которое связывают с растворенными в ней соединениями магния и кальция, то есть наличием в воде катионов этих элементов (при повышении температуры соли этих металлов выпадают в осадок и образуют весьма прочные отложения). Жесткость воды во многом определяет пригодность воды для использования как промышленных, так и в бытовых целях. виды :
- временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием на ряду с кальцием, магнием и железом гидрокарбонатных анионов;
- постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых прекрасно растворяются в воде;
- общая жесткость определяется как суммарная величина наличия солей магния и кальция в воде, то есть суммой карбонатной и некарбонатной жесткости.
Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наименьшего в период половодья, когда обильно разбавляется мягкой дождевой и талой водой.
