1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃, Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl) водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния: Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃ 2AI+ 3S= AI₂S₃ 3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄ 3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)? Дано: m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа: n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль 3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll): Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль 5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль: M(Fe)=58кг./кмоль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг 6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃, Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl) водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния: Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃ 2AI+ 3S= AI₂S₃ 3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄ 3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)? Дано: m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа: n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль 3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll): Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль 5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль: M(Fe)=58кг./кмоль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг 6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) — Cu(OH)2 + 2K (+) + SO4 (2-)
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 –t°– CuO + H2O
3) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O
CuO + 2H (+) + 2Cl (-) — Cu (2+) + 2Cl (-) + H2O
CuO + 2H (+) — Cu (2+) + H2O
1) FeCl3 + 3KOH — Fe(OH)3 + 3KCl
Fe (3+) + 3Cl (-) + 3K (+) + 3OH (-) — Fe(OH)3 + 3K (+) + 3Cl (-)
Fe (3+) + 3OH (-) — Fe(OH)3
2) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) + 3SO4 (2-) — 2Fe (3+) + 3SO4 (2-) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) — 2Fe (3+) + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H (+) — Fe (3+) + 3H2O
1) CaCl2 + Na2SO3 — CaSO3 + 2NaCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + SO3 (2-) — CaSO3 + 2Na (+) + 2Cl (-)
Ca (2+) + SO3 (2-) — CaSO3
2) CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) — Ca (2+) + 2NO3 (-) + 2AgCl
2Cl (-) + 2Ag (+) — 2AgCl
Cl (-) + Ag (+) — AgCl