Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.
Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?
1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.
2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.
3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.
4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).
ответ: 4 %.
Качественный состав: Калий, Азот, Углерод
Количественный состав: 1 атом Калия, 1 атом Азота, 3 атома Углерода
Mr (формульная масса) => Mr(KNO₃)=Ar(K) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 39 + 14 + 3×16 = 101 а.е.м.
Mr (молекулярная масса) => Mr(KNO₃) = 1×Ar(K) + 1×Ar(N) + 3×Ar(O) = 1×39 + 1×14 + 3×16 = 101 а.е.м.
Объяснение:
Качественный состав - показывает из каких элементов состоит вещество.
Количественный состав - указывает на число атомов каждого элемента в веществе.
Относительная формульная масса (Mr) - вещества не молекулярного строения.
Ar - это относительная атомная масса.
2. Содержание кислорода в воздухе определили французкие химики Жан Батист Андре Дюма и Жан Батист Буссенго.
3.А.Л.Лавуазье исследовал кислород, и дал ему название oxigenium.
4.Oxygenium - кислород.
5.2H2O->2H2+O2
6.2H2O2=2H2+O2
7.(прикрепленный файл)
8.Марганцовка.
9.Состоит из неполярных молекул, бесцветный газ, на воздухе поддерживает горение многих веществ, малорастворим в воде, составная часть воздуха.
10.Голубой