1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Объяснение:
Ставь ❤️ и 5 звёзд
4KOH +3KNO3 + Cr2O3 = 2H2O + 3KNO2 + 2K2CrO4
окислитель N(+5) + 2е =N(+3) 3
востановитель 2Сr(+3) -6e = Сr(+6) 1
2Na2CrO4 + 6NaI + 8H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O
окислитель Cr (+6) +6e- = 2Cr+3 1
восстановитель 2I(0) -2e = I2 3
NaBrO3 + 2CrCl3 + 10KOH = NaBr + 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O
окислитель Br(+5) +6e- = (Br- ) 1восстановитель Cr(+3) -3e- = Cr(+6) 2
Cu + 4NaNO3 + 2H2SO4 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2H2O
восстановитель Cu(0) -2e = Cu2(+1) 1
окислитель N(+5) +1e- = N(+4) 2
m (KI) = W * m (раствора) = 0.5 * 664 = 332 г
n (KI) = m/M = 332/166 = 2 моль
n (I2) = 0.5n (KI) = 1 моль
m (I2) = n*M = 1 * (127 * 2) = 254г
ответ: m (I2) = 254г
P.S. W - это омега; 50% = 0.5