1) Белое кристаллическое вещество в банке - это NaCl. Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.
2) Обработка хлорида натрия горячей концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑
Выделяется газ хлороводород, который хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту, поэтому и реакция раствора кислая.
3) Взаимодействие хлороводорода с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8 H₂O + 5Cl₂↑
выделяется жёлто-зелёный газ - хлор.
4) Взаимодействие хлора с гидроксидом натрия:
3Cl₂ + 6NaOH → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O
а) m(Na)=15г, N(Na)-?
N=n*Nₐ, n=m/M, M=Mr (Nₐ=6.02×10²³ моль⁻¹)
Mr(Na)=23⇒ M(Na)=23 г/моль
n(Na)= 15г÷23г/моль≈0, 652 моль
N(Na)= 0,652 моль×6,02×10²³=3,92504×10²³
б) m(Mg)=15г, N(Mg)-?
N=n*Nₐ, n=m/M, M=Mr (Nₐ=6.02×10²³ моль⁻¹)
Mr(Mg)=24⇒ M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)= 15г÷24г/моль=0,625 моль
N(Mg)= 0,625 моль×6,02×10²³=3,7625×10²³
в) N(Na)=3,92504×10²³
N(Mg)=3,7625×10²³
3,7625×10²³∠3,92504×10²³⇒N(Mg)∠N(Na)
ответ: в 15г натрия содержится большее количество атомов, чем в 15г магния
Объяснение:
Для того, чтобы найти количество атомов вещества, надо умножить количество вещества на число Авогадро (Nₐ), но нам известна лишь масса, поэтому чтобы найти количество вещества, надо массу разделить на молярную массу, а молярная масса равна молекулярной массе (М=Мr). Проделываем эти операции и с магнием, и с натрием. Далее сравниваем по первым числам после запятой. (P.S.: Я решала как задание для 8 класса и все формулы тоже 8 класса)
Это основное (вроде бы правильно)