1) которые практически не диссоциируют : BaSO4 , Fe2O3 , Zn(OH)2
2)
А)KCl = K[+] + Cl[-]
Б) NaOH = Na[+] + OH[-]
В) Mg(NO3)2 = Mg[2+] + 2NO3[-]
3)
Основания - это электролиты, диссоцирующие в растворе или расплаве на катион металла и анион гидроксильной группы.
Основания бывают:
- нерастворимые (не диссоцируют в растворах или расплавах): Zn(OH)2, Cu(OH)2,
Fe(OH)3
- растворимые или щелочи: (диссоцируют в растворах или расплавах): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2
Одноосновные диссоцируют в одну ступень:
LiOH = Li[+] + OH[-]
Многоосновные диссоцируют в несколько ступеней, например
1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH[+] + OH[-]
2 ступень: BaOH[+] = Ba[2+] + OH[-]
Суммарное уравнение: Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]
Пример неОВР:
По кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла делят на экзотермические и эндотермические: Пример эндотермической реакции: 
Пример экзотермической реакции: 
По числу и составу исходных веществ и продуктов делят на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Пример реакции соединения: 
Пример реакции разложения: 
Пример реакции замещения: 
Пример реакции обмена: 
С⁰-4е=С⁺⁴ окисление,но восстановитель
2О°+2е=О₂⁻² восстановление,но окислитель