Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
С(0) -4е= С(+2) | 1 Окисление , восстановитель
С(+4) +2е= С(+2) | 2 Восстановление, окислитель
2) C + H2O = CO + H2
C(0) -2e= C(+2) | 1 окисление, восстановитель
2H(+)+2e= H2(0) | 1 восстановление, окислитель
3) 2CO2+O2=2CO2
С (+2) -2ē => С (+4) | 2 окисление, восстановитель
2О (0) +4ē => 2O (-2) | 1 Восстановление, окислитель
4) 3CO+Al2O3 ===> 2Al + 3CO2
C(+2)-2e=C(+4) | 3 окисление, восстановитель
Al(+3)+3e=Al(0) | 2 Восстановление, окислитель
2. Задача:
448л Х кДж
CO2 + C = 2CO – 175 кДж
n = 2 моль
n= V/Vm= 448/22,4=20 моль
на 20 моль нам нужно Х кДж
на 2 моль нам нужно 175 кДж
Q = 1750 кДж