При сжигании 1,52 г вещества, состоящего из углерода и кислорода, образовалось 1,216 л со2 (условия нормальные). какова простейшая формула этого вещества?
В органических соединениях углерод должен быть четырехвалентный т.е. от него должно отходить 4 связи. Например возьмем такую цепочку С-С-С. Первый углерод связан 1 связью со вторым углеродом, а 3 связи нужно чем-то занять - это делают водороды. Значит возле первого углерода будет 3 атома Н. Второй углерод связан 2 связями с первым углеродом и с третьим углеродом, а 2 связи нужно чем-то занять. Чем? Правильно 2 водородами. Значит возле 2 атома углерода 2 водорода. Если случится, что ко второму углероду еще углерод присоединится, то на водород останется только 1 связь. Ну, а если еще 1 ко второму углероду, то водороду будет стать некуда.
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
m(CxOy) = 1.52 g
V(CO2) = 1.216 L
CxOy-?
CxOy+O2-->CO2
n(CO2)= V/Vm=1.216/22.4 = 0.05 mol
n(C) = n(CO2) = 0.05 mol
M(C)= 12 g/mol
m(C) - n(C)*M(C)= 0.05*12 = 0.6 g
m(O) = m(CxOy) -m(C)= 1.52-0.6 = 0.92 g
M(O) = 16g/mol
n(O) = m/M= 0.92/16=0.0575 mol
n(C) : n(O) = 0.05 : 0.0575 = 1: 1
CO
ответ СО