КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ( и их соли)
реактив на соляную кислоту и ее соли- нитрат серебра (выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах):
HCI + AgNO3 → AgCI↓ + HNO3
реактив на серную кислоту и ее соли- соли бария (выпадает белый осадок не растворяющийся ни в воде, ни в концентрированной кислоте):
H2SO4 + BaCI2→BaSO4↓ + 2HCI
реактив на азотную кислоту и ее соли- медные стружки, конц.серная кислота(выделение газа оксида азота (IV) NO2 бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат ионов NO3):
NaNO3 +H2SO4→ NaHSO4+HNO3
4 HNO3+Cu t→ Cu(NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O
4. Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе угольной кислоты приобретает не красный, а розовый цвет.
Вот. Степень окисления отдельных элементов смотри по таблице растворимости. А в сложных соединениях её нужно считать. Есть эелемнты с постоянной степенью окисления: Оксид (-2), но в редких случаях может быть (-3) ; водород (+1) ; натрий (+1) и так далее.
Чтобы правильно посчитать степень окисления элемента в сложном веществе, нужно сначала посмотреть степени окисления элентов, у которых она неизменна. Разберём сложное вещество Na2SO3. У натрия степень окисления всегда (+1), у оксида почти всегда (-2) . Осталось посчитать, какую степень окисления имеет Сера. Это несложно. Всегда помни о том, что плюсов должно быть ровно столько же, сколько и минусов. То есть, плюсов у нас 2 (т.к. Натрий (+1) , но натрия у нас 2, это видно по индексу), а минусов у нас целых 6 (оксид взят по 3 раза, у каждого степень оксиления (-2) , поэтому 3 * - 2= (- 6) (шесть минусов).
Плюсов на 4 меньше, чем минусов, следовательно у серы будет степень окисления (+4) , чтобы уравновесить правую и левую часть.
Надеюсь, объяснила доступно))