2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Из уравнения реакции следует, что ∨(Fe):∨(Cl2) = 2:3, а по условию задачи ∨(Fe):∨(Cl2) = 0.8:1,3 = 1:1.625=2:3.25, следовательно, хлор взят в избытке, поэтому ∨(FeCl3)=∨(Fe) = 0,8 моль M(FeCl3) = 162.5 г/моль m(FeCl3) = ∨(FeCl3)*M(FeCl3) m(FeCl3) = 0.8 моль*162,5 г/моль = 130 г ответ: 130 г (вродебы так если не ошибаюсь)
І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?
б) йони;
2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:
г) сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:
б) висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику;
4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою: г) залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?
г) молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: в) твердому (за винятком ртуті);
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини. У сполуці СО2 полярна ковалентний зв’язк O::C::O O⁻²=C⁺⁴=O⁻² У СО2 молекулярна кристалічна гратка Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ У гидроксида натрия кристаллическая решетка разрушена диполями воды. В растворе существуют ионы натрия Na⁺
У водорода H₂ молекулярная кристаллическая решетка. Водород лёгкий бесцветный газ.
1. CaO + SO₃ = CaSO₄ Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 2. Дано: Э №13 - AI n(AI₂O₃)=0,5моль
m(O₂)-? 1. Запишем уравнение реакции получения оксида алюминия: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 2. По уравнению реакции из 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида алюминия. Для получения 0,5моль оксида алюминия потребуется: n(O₂)=3мольх0,5моль÷2моль= 0,75моль 3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=0,75мольх32г./моль=24г. 4. ответ: для получения 0,5моль оксида элемента №13 (оксид алюминия) потребуется 24г. кислорода.
Mr(Cl) = 35,5
∨(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
∨(Fe) = 44,8/56 = 0.8 моль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Из уравнения реакции следует, что ∨(Fe):∨(Cl2) = 2:3, а по условию задачи ∨(Fe):∨(Cl2) = 0.8:1,3 = 1:1.625=2:3.25, следовательно, хлор взят в избытке, поэтому
∨(FeCl3)=∨(Fe) = 0,8 моль
M(FeCl3) = 162.5 г/моль
m(FeCl3) = ∨(FeCl3)*M(FeCl3)
m(FeCl3) = 0.8 моль*162,5 г/моль = 130 г
ответ: 130 г (вродебы так если не ошибаюсь)