1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье)
2)Увеличение давления:
первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)
вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)
3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)
1. Сернистый газ SO2
Получение
1) В промышленности:
4FeS2 +11 O2--->2Fe2O3+8SO2
S+O2---SO2
2H2S+3O2-->2SO2+2H2O
2) В лаборатории:
Na2SO2 (твердый)+ 2 H2SO4 (концентр.)--> 2NaHSO4+ SO2+H2O
Cu+ 2 H2SO4 (концентр.)---> CuSO4+SO2+2H2O
Хим.свойства
Восстановитель:
1) SO2+O2--> 2SO3
2) Обесцвечивание бромной воды:
SO2+ Br2+2H2O--->H2SO4+2HBr
3) So2+2NO2+2H2O > H2SO4+ 2HNO3
Окслитель:
SO2+ 2 H2S---> 3 S+ 2H2O
SO2+2 CO-->s+ 2CO2
Кислотные свойства
SO2+H2O-->H2SO3
SO2+CaO---> CaSO3
SO2+ 2 NaOH-->Na2SO3+ H2O
Применение
применяют в основном для производства сернистой кислоты нитрозным используется в виноделии как консервант (пищевая добавка E220). Газом окуривают овощехранилища и склады, деревья для избавления от паразитов и вредителей. Используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.
Оксид серы(VI)
Получение
SO2+O2--> 2SO3 (над стрелкой: t, P, V2O5)
Хим. свойства
1) Кислотные свойства:
SO3+H2O--> H2SO4
+основные оксиды:
SO3++CaO-->CaSO4
+щелочи
SO3+2NaOH--> Na2SO4+H2O
SO3+NaOH--> NaHSO4
Применение
производство олеума и серной кислоты
2. 4P + 5O2 = 2P2O5
3. 4K + O2 = 2K2O
4. 2Na + Cl2 = 2NaCl